1、书写方式原子：H。

2、Na。

3、（一点在中间） 将最外层电子均匀的排布在原子周围。

(资料图片)

4、注意：电子先成单后成双。

5、简单阳离子：简单阳离子的电子式就是它的离子符号如Na+(加号在右上角）；阴离子的电子式：阴离子加括号，电子电荷不能少，表示的是阴离子整体代多少个单位的负电荷，同时应该有易辨别等因素，单原子核的离子表现的不明显，如果是多原子核的离子就很明显了。

6、扩展资料：钠离子和氯离子之间除了有静电相互吸引作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。

7、当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡，于是阴阳离子之间就形成了稳定的化学键。

8、所以，所谓阴阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

9、离子键的键能比较大，反映在离子化合物中就是高熔沸点，离子键的键能被称作晶格能，晶格能的符号与离子晶体解离过程焓变的符号保持一致。

10、晶格能可以通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）或玻恩-兰德公式（Bōrn-Landé）计算得出，也可以通过实验测量测量。

11、参考资料来源：百度百科-离子键。

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